Гашеная известь

гашеная известь — так как получают путем «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести оксида кальция;
известковая вода — прозрачный (близкий к насыщенному) водный раствор;
известковое молоко — водная суспензия.
пушонка — сухой гидроксид кальция.

Часто называют просто известь или известка (так же называют и оксид кальция).

Получение

Получают путем взаимодействия оксида кальция (негашеной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO + H2O → Ca (OH) 2

Эта реакция экзотермическая, идет с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
Растворимость гидроксида кальция в воде Температура, °C Растворимость, г Ca (OH) 2/100 г H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca (OH) 2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворенным в воде углекислым газом:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca (HCO3) 2,

причем при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca (HCO3) 2 (t°) → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400°C:
Ca (OH) 2 + CO (t°) → CaCO3 + H2↑

Применение

* при побелке помещений;
* для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времен. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашеной извести) с водой добавляют 3—4 части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑

Как видно из реакции, в ходе ее выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;

* для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4°C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер;
* для устранения карбонатной жесткости воды (умягчение воды). Реакция идет по уравнению:
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 → 2CaCO3↓ + 2H2O;

* для производства хлорной извести;
* для производства известковых удобрений;
* каустификация карбоната натрия и калия;
* дубление кож;
* получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч;
* в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
* Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

* Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов